高考化学常考的实验 高考常考化学实验全解析 高考化学常考的知识点
化学是一门以实验为基础的学科,在高考中，化学实验占据着重要的地位，掌握高考常考的化学实验，不仅能帮助我们在考试中斩获高分，更能培养我们的科学思考和操作能力，下面就让我们一起来深入剖析这些关键实验吧??
气体的制备与收集
- 氧气的制备
- 加热高锰酸钾：$2KMnO_4 \stackrel\Delta}=!=!=} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2↑$
- 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：$2KClO_3 \stackrelMnO_2}\stackrel\Delta}=!=!=}} 2KCl + 3O_2↑$
- 过氧化氢分解：$2H_2O_2 \stackrelMnO_2}=!=!=} 2H_2O + O_2↑$ 实验装置一般包括发生装置（固体加热型或固液不加热型）、收集装置（排水法或向上排空气法），排水法收集的氧气纯度高，向上排空气法收集的氧气较干燥。
- 二氧化碳的制备
大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：$CaCO_3 + 2HCl=!=!=CaCl_2 + H_2O + CO_2↑$ 采用固液不加热型发生装置，用向上排空气法收集，由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大。
物质的分离与提纯
- 过滤
- 用于分离不溶性固体与液体的混合物,粗盐提纯中除去泥沙。
- 操作要点：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。
- 蒸发
- 用于从溶液中得到溶质固体,如蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体。
- 注意事项：蒸发经过中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干。
- 蒸馏
- 利用沸点不同分离互溶的液体混合物,分离酒精和水。
- 装置包括蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应下进上出，以进步冷凝效果。
物质的检验
- 离子的检验
- 氯离子的检验：先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明有氯离子。$Ag^+ + Cl^-=!=!=AgCl↓$
- 硫酸根离子的检验：先加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明有硫酸根离子。$Ba^2+}+SO_4^2 – }=!=!=BaSO_4↓$
- 气体的检验
- 二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。$CO_2 + Ca(OH)_2=!=!=CaCO_3↓+ H_2O$
- 氨气的检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明是氨气，由于氨气溶于水显碱性。
一定物质的量浓度溶液的配制
- 主要仪器
容量瓶（一定规格）、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
- 步骤
- 计算：根据所需溶液的浓度和体积，计算溶质的质量或体积。
- 称量（或量取）：用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体溶质。
- 溶解（或稀释）：将溶质在烧杯中溶解或稀释，冷却至室温。
- 转移：将溶液沿玻璃棒小心地转移至容量瓶中。
- 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 – 3 次，洗涤液也转移至容量瓶中。
- 定容：向容量瓶中加水至刻度线下面内容 1 – 2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
- 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
这些高考常考的化学实验,每一个都蕴含着丰富的化学聪明和实验技巧，同学们在复习经过中，要深入领会实验原理、熟练掌握实验操作步骤、准确记忆实验现象和重点拎出来说，才能在高考化学实验题中应对自如，取得优异的成绩??，希望大家都能在化学实验的全球里探索出属于自己的精妙，为未来的化学进修和科研之路打下坚实的基础！
